Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique




    TABLE DES MATIERES 


    Chapitre I : Loi des gaz parfaits et le premier principe de la thermodynamique

    A. Application du premier principe de la thermodynamique aux gaz parfaits
    - Calcul de la constante du gaz parfait 
    - Calcul de la masse molaire et détermination de la formule chimique 
    - Fraction molaire et pression partielle d’un mélange gazeux
    - Travail réversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) 
    - Travail irréversible isotherme d’un gaz parfait (détente et compression) 
    - Variation de l’énergie interne et d’enthalpie 

    B. Application du premier principe de la thermodynamique aux corps purs 
    - Transformation d’un corps pur, variation de l’énergie interne et  d’enthalpie 
    - Variation de l’enthalpie et de l’énergie interne pour une transformation 
    isochore 
    - Variation de l’enthalpie et de l’énergie interne pour une transformation 
    isobare 
    - Calcul de la température d’équilibre de l’eau 

    C. Application du premier principe de la thermodynamique aux réactions chimiques 

    - Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode algébrique 
    - Variation de l’énergie interne et d’enthalpie 
    - Application de la loi de Hess. 
    - Application de la loi de Kirchhoff 
    - Calcul de l’enthalpie standard de la réaction par la méthode du cycle .. 
    - Détermination d’une température de flamme
    - Calcul de l’énergie de liaison …
    Corrigé des exercices du chapitre I 
    Chapitre II : Second principe de la thermodynamique
    A. L’entropie système (gaz parfait, corps purs)  
    - L’entropie échangée (gaz parfait, corps purs)

    Thermo Global.pdf 5 7/09/09 13:17:13Exercices et problèmes corrigés de thermodynamique chimique 6
    - L’entropie créée (gaz parfait, corps purs) 
    - L’entropie molaire standard absolue 
    - L’entropie molaire standard de formation 
    - La variation d’entropie d’une réaction chimique 

    B. L’enthalpie libre 
    - L’enthalpie libre standard d’une réaction 
    - L’enthalpie libre standard d’une transformation allotropique 
    d’un corps chimique 
    - Le sens d’évolution d’une réaction chimique 

    Corrigé des exercices du chapitre II 
    Chapitre III :Les équilibres chimiques 

    A. Calcul de la constante d’équilibre 
    - Calcul de la constante d’équilibre Kp en fonction de la pression 
    partielle 
    - Calcul de la constante d’équilibre Kc en fonction de la 
    concentration molaire 
    - Calcul de la constante d’équilibre Kc en fonction de la fraction 
    molaire 
    - Calcul du coefficient de dissociation 
    - Calcul de la variance 

    B. Loi qualitative des équilibres 
    - Déplacement d’un équilibre par variation de température ou 
    de pression 
    - Déplacement d’un équilibre avec modifications de la quantité 
    des constituants 
    - Application de la loi d’action de masse 
    - Influence d’un diluant inerte 
    - Calcul du coefficient de dissociation 
    -Variation de la constante d’équilibre en fonction de la température 
    - Application de la règle des phases 
    Corrigé des exercices du chapitre III 

                                       

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