Cours de Chimie: atomistique SMP S1





    Table des matières

    1 Interprétation du spectre d’émission de l’atome d’hydrogène (Modèle de Bohr) 2
    1.1 Données expérimentales : . . .  . . . . . . 2
    1.2 Interpretation de Bohr : . . . .. . . . . . 3
    1.2.1 Modèle de Bohr : . . . . . . . 3
    1.2.2 Interpretation du spectre atomique d’Hydrogène . . . . . 4
    1.2.3 Diagramme énergétique de l’hydrogène : . . . . 4
    1.2.4 Théorie de Bohr appliquée aux hydrogènoides : . . . . . 5
    2 L’ATOME À UN ÉLECTRON (Hydrogènoide) 6
    2.1 L’électron en mécanique quantique : . . .  . . .. . . . 6
    2.2 Les nombres quantiques : . . . . . . . . 6
    2.2.1 Le nombre quantique principal n ∈ N : . . . . . . . 7
    2.2.2 Le nombre quantique secondaire ou azimutal ℓ : ..7
    2.2.3 Le nombre quantique magnétique m : . . . . . . . 7
    2.3 Les orbitales atomiques (O.A) : . . . . . . . . . . . 8
    3 ATOMES POLYÉLECTRONIQUES 8
    3.1 Facteurs d’écran : Règles de Slater . . . . . . . . 8
    3.2 Le spin et la règle d’exclusion de Pauli :  . . . . . . 9
    3.2.1 Définition : . . . . . . 9
    3.2.2 Règle (principe) d’exclusion de Pauli : . . . . . 10
    3.2.3 Les niveaux d’énergie et la règle de Klechkowski : . . .  11
    3.2.4 Règle de Hund : . . . . . . . . . . 11
    3.2.5 Structure électronique des atomes : . . . . . . . 12
    .
    .
    .

                                                           

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